cTP_2.pdf. TP2A1.2. Objectif Objectif Objectif Objectif :::: Ce TP que nous allons réaliser aura pour objectif la détermination de la concentration d’une solution desoude (NaOH) et plus précisément celle des ions hydroxydes (OH Déroulement du TPDéroulement du TPDéroulement du TPDéroulement du TP :::: Nous allons réaliser deux dosages :Le premier étant celui d’une solution de carbonate(Na ) par une solution d’acide chlorhydrique (HCl)qui nous permettra d’étalonner la solution de HCl, c’est à dire déterminer avec précision la concentration decelle-ci.
Nous ferons deux prises d’essai, une rapide par la méthode colorimétrique (i.e. en utilisant lesindicateurs colorés les plus appropriés) et l’autre lente par la méthode pH-métrique.Le deuxième titrage quant à lui, il s’agira de titrer une solution de soude carbonatée (NaOH + Na ) parla solution de HCl précédemment étalonnée.
A)A)A)A) Courbe théorique de titrage de NaCourbe théorique de titrage de NaCourbe théorique de titrage de NaCourbe théorique de titrage de Na. Les cours de Paul Arnaud - Exercices résolus de Chimie générale - 3e édition - Paul Arnaud, Françoise Rouquérol, Gilberte Chambaud, Roland Lissillour, Abdou Boucekkine, Renaud Bouchet, Florence Boulc'h, Virginie Hornebecq - Google Livres. General Chemistry: Principles, Patterns, and Applications 1.0. The Orbitron: a gallery of atomic orbitals and molecular orbitals. Atomic Orbitals and Hybridization 1.0. This module is a new module dealing with the concept of hybridization of atomic orbitals.
The reason for it's creation is the recognition that it is often hard to 'see' how a hybrid orbital is oriented inside the 'surface' of all orbitals together. The use of hybridizations for 3 atoms, C, Si, and Fe, allows one to compare orbital sizes between the different atoms. This module provides the possibility to show a more in depth results of generating symmetry adapted linear combinations of atomic orbitals for different geometries, beyond the standard listed linear, trigonal planar, and tetrahedral cases.
To do that it provides all symmetry allowed combinations of available orbitals in the possible sets of hybrids, e.g., the tetrahedral geometry does not only show the sp3 hybridization but also sd3 (for Si, sd3, and Fe, d3s, only). It has the Instructor/Tutorial Versions integration and allows for Lecture Notes. For demonstration purposes we provide the following animated gifs: Tutorial Version. Les facteurs qui influencent la vitesse de réaction. La vitesse d’une réaction chimique est influencée par cinq facteurs: la nature et la concentration des réactifs, leur surface de contact, la température du système, et finalement la présence d’un catalyseur.
Il est parfois utile d'utiliser la théorie des collisions afin de mieux comprendre l'influence des différents facteurs sur la vitesse de réaction. La nature des réactifs La nature des réactifs influence la vitesse d'une réaction. La phase dans laquelle se trouvent les réactifs, ainsi que le nombre et la force des liaisons qu'ils contiennent seront les facteurs qui influenceront la vitesse. Untitled Document. Millikan's Oil Drop Experiment. Animation - Découverte de l'électron. Chimie analytique - Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler. Règle des 18 électrons. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Application de la règle des 18 électrons[modifier | modifier le code] Beaucoup de complexes métalliques ne satisfont pas à cette règle. Elle est toutefois particulièrement utile dans l'étude des complexes organométalliques des périodes du chrome Cr, du fer Fe, du manganèse Mn et du cobalt Co et s'applique à des composés tels que le ferrocène, le pentacarbonyle de fer, l'hexacarbonyle de chrome et le tétracarbonyle de nickel. Table des matières. Calcium Fluoride CaF2 Molecular Weight. Iupac.pdf. Nomenclature des composés organiques. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
La nomenclature en chimie est l'ensemble des règles, symboles, vocables, destinés à représenter et à prononcer les noms des corps étudiés. L'objectif essentiel d'une nomenclature est d'aboutir à des noms de composés chimiques sans ambiguïté, à savoir qu'un même nom ne doit jamais servir à désigner deux composés chimiques différents. Par contre, un même composé chimique suffisamment complexe peut recevoir plusieurs noms différents provenant de différentes nomenclatures, ou même parfois provenant de la même nomenclature. La nomenclature officielle en chimie organique est la nomenclature IUPAC (Union internationale de chimie pure et appliquée). Généralités[modifier | modifier le code] La connaissance d'une espèce en chimie organique revêt deux aspects : Historique des tentatives de nomenclatures[modifier | modifier le code] Cette première nomenclature est précisée et complétée en 1930 sous le nom de nomenclature de Liège.
Ils sont constitués : Nomenclature. Pour le vocabulaire relatif aux mécanismes réactionnels , veuillez vous reporter au cours "MECANISMES REACTIONNELS".Si vous souhaitez trouver les règles de nomenclature organique relatives aux espèces organiques rencontrées dans le cours de première et deuxième année , c'est le premier § ci-dessous, découpé par type de fonctions, accessibles diretement par les liens ci-contre (tableau à gauche) Pour trouver les espèces dont le nom est un "monument historique", hors nomenclature, est à connaître par coeur, alors que vous l'avez oublié, cliquez ici .
Si enfin vous souhaitez acquérir quelques notions de nomenclature relative aux espèces minérales les plus courantes et apprendre leurs noms (le minimum vital) , c'est là qu'il faut cliquer. Nomenclature en chimie organique Alcanes et dérivés halogénés Les alcanes ont pour formule brute CnH2n+2 .On les appelle parfois des composés aliphatiques Le groupe correspondant porte le suffixe yle et est nommé alkyle: alcane devient alcène. 1396273032-tableau-pour-html.png (PNG Image, 2122 × 1560 pixels) - Scaled (48%)