Science amusante Heat index The heat index (HI) or humiture or humidex (not to be confused with the Canadian humidex) is an index that combines air temperature and relative humidity in an attempt to determine the human-perceived equivalent temperature—how hot it feels. The result is also known as the "felt air temperature" or "apparent temperature". For example, when the temperature is 32 °C (90 °F) with very high humidity, the heat index can be about 41 °C (106 °F) The human body normally cools itself by perspiration, or sweating. Heat is removed from the body by evaporation of that sweat. However, relative humidity reduces the evaporation rate because the higher vapor content of the surrounding air does not allow the maximum amount of evaporation from the body to occur. History[edit] The heat index was developed in 1978 by George Winterling as the "humiture" and was adopted by the USA's National Weather Service a year later.[1] It is derived from work carried out by Robert G. Meteorological considerations[edit]
La Chimie au Lycée La matière L’énergie La chimie organique Acidité/Basicité La cinétique L’oxydoréduction Les piles L’électrolyse La catalyse Lexique Les grands scientifiques Quizz Films à découvrir Accueil CNRS Banque d’images Catalogue Vidéothèque La physique au lycée Canal U (chimie) Texte de la 232e conférence de l’Université de tous les savoirs donnée le 19 août 2000. La chimie, science des transformationspar Nguyên Trong Anh En chinois, chimie se dit science des transformations. De fait, depuis des siècles, des techniques chimiques ont permis de transformer la matière en des produits de première nécessité. La détermination des structures Imaginez Sherlock Holmes, mais un Holmes aveugle et n'ayant aucune idée de ce qu’est un château. 1) L’analyse centésimale donne les pourcentages des éléments constitutifs (la molécule contient tant pour cent de carbone, tant pour cent d'hydrogène). 2) La masse moléculaire est déterminée en mesurant la densité de vapeur ou en faisant appel aux lois de Raoult (les températures d’ébullition et de congélation d’une solution dépendent de la quantité et de la masse moléculaire du soluté). 3) Les fonctions chimiques présentes sont reconnues grâce aux réactions caractéristiques. 5) Il ne reste plus qu’à assembler les pièces du puzzle.